Piensos CuSo4 5H2O CAS 7758-99-8 el 98,5% Mín de alta calidad y precio bajo de cristal de sulfato de cobre

La pentahidratado (CuSO ₄ ·5H ₂ O), la más frecuente la sal, es de color azul brillante. Se   exothermically   se disuelve en agua para dar el   aquo complejo   [Cu(H ₂ O) ₆ ] ²⁺ , que ha   octaédricos de geometría molecular . La estructura de los sólidos pentahidratado revela una estructura polimérica, donde el cobre es de nuevo octaédricos, pero enlazados a cuatro ligandos de agua. La Cu(II)(H ₂ O) ₄   centros están interconectados por aniones sulfato para formar cadenas.     El sulfato de cobre anhidro es un polvo gris claro.

El sulfato de cobre es producido industrialmente mediante el tratamiento de metal caliente con   ácido sulfúrico concentrado   o sus óxidos con ácido sulfúrico diluido. Para uso en laboratorio, el sulfato de cobre suele ser comprado. El sulfato de cobre también puede ser producida por lentamente la   lixiviación del     mineral de cobre de bajo grado   en el aire; las bacterias pueden utilizarse para acelerar el proceso.

El sulfato de cobre comercial suele ser aproximadamente el 98% de sulfato de cobre puro, y puede contener trazas de agua. El sulfato de cobre anhidro es de 39.81 por ciento el sulfato de cobre y de 60.19 por ciento en masa, y en su azul, hidratado, es 25.47% de cobre, el 38.47% de sulfato (12.82% de azufre) y el 36,06% de agua en masa. Cuatro tipos de   tamaño de cristal   están siempre en función de su uso: grandes cristales (10-40 mm), pequeños cristales (2-10 mm), cristales de nieve (menos de 2 mm), azotados por el viento y polvo (menos de 0,15 mm).

Sulfato de cobre(II) pentahidratado   descompone   antes de fusión. Pierde dos moléculas de agua al calentar a 63 °C (145 °F), seguido por dos más de 109 °C (228 °F) y la última molécula de agua a 200 °C (392 °F).   La deshidratación avanza por la descomposición de la tetraaquacopper(2+) fracción, dos grupos opuestos aqua están perdidos para dar un diaquacopper(2+) de la fracción. El segundo paso de deshidratación se produce cuando el final de los dos grupos de aqua se pierden. Completar la deshidratación ocurre cuando la última molécula de agua independiente se pierde. A 650 °C (1.202 °F), sulfato de cobre(II) se descompone en   óxido de cobre(II)   (CuO) y el   trióxido de azufre   (SO ₃ ).