A sílica é um composto inorgânico com uma fórmula química de SiO
2
. Átomos de silício e átomos de oxigênio são dispostos em ordem de longo alcance para formar sílica cristalina, e ordem de curto alcance ou distúrbio de longo alcance formam sílica amorfa.
No cristal do dióxido de silício, o átomo de silício está localizado no centro do tetraedro regular, e os quatro átomos de oxigênio estão localizados nos quatro cantos do tetraedro regular. Muitos desses tetraedra são conectados pelos átomos de oxigênio nos cantos. Os dois tetraedra são em comum, ou seja, cada átomo de oxigênio é ligado a dois átomos de silício.
A forma mais simples de dióxido de silício é SiO
2
, mas SiO
2
não representa uma molécula simples (representa apenas a razão do número de átomos de silício e oxigênio no cristal de dióxido de silício). O cristal de sílica natural puro é um sólido duro, quebradiço, insolúvel, incolor e transparente, frequentemente utilizado no fabrico de instrumentos ópticos, etc.
Introdução às substâncias
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transmissão
A fórmula química da sílica é SiO
2
. A sílica tem duas formas
, cristalina
e
amorfa.
A sílica que existe na natureza, como
a areia de quartzo
e
de quartzo
, é coletivamente designada por sílica. O quartzo puro é um cristal incolor,
o cristal de quartzo prismático grande e transparente é chamado
de cristal
, o roxo que contém impurezas vestigiais é chamado
de ametista
, e o amarelo claro, dourado e marrom é chamado
de cristal fumado
.
Cáliccedony
,
agate
, e
jasper
são todos os cristais de quartzo coloridos que contêm impurezas. Areia é grãos finos de quartzo misturado com impurezas. A terra opal e diatomácea são sílica amorfa. A sílica é amplamente utilizada, principalmente para fabricar
vidro
,
vidro de água
, cerâmica,
esmalte
, materiais refractários,
aerogel feltro
,
ferrolsilicone
, areia de moldagem,
silício elementar
,
cimento
, Etc. nos tempos antigos, a sílica também foi usada para fazer esmalte de porcelana e
carcaça
. A pedra geral é composta principalmente de sílica e
carbonato de cálcio
.
A sílica não reage com halogéneos, halogenetos de hidrogénio e ácidos inorgânicos, mas é solúvel em alcalinos concentrados quentes, alcalinos fortes fundidos ou carbonato de sódio. Além disso, a sílica pode ser reduzida por coque, magnésio, etc. a temperaturas elevadas. À temperatura ambiente, a solução alcalina forte e a SiO
2
reagirão lentamente para formar silicato, pelo que a garrafa de vidro para armazenar uma solução alcalina forte não pode utilizar uma rolha de vidro esmerilado (o vidro contém SiO
2
), caso contrário irá gerar
um silicato de sódio viscoso
na
2
SiO
3
.