Natriumcarbonat, Industriequalität, Na2CO3 CAS 497-19-8

Natriumcarbonat (auch bekannt als Waschsoda, Sodaasche und Sodakristalle, und in der Monohydrat-Form Askristallcarbonat), Na2CO3, ist das wasserlösliche Natriumsalz  der Kohlensäure.


Es tritt am häufigsten als kristallines Dekahydrat auf, das leicht ein weißes Pulver, das Monohydrat, bildet. Reines Natriumcarbonat ist ein weißes, geruchloses Pulver, das hygroskopisch  ist (absorbiert Feuchtigkeit aus der Luft). Es hat einen stark alkalischen Geschmack und bildet eine mäßig grundlegende Lösung in Wasser. Natriumcarbonat ist im Inland für seine tägliche Verwendung als Wasserenthärter bekannt. Historisch wurde es aus der Asche von Pflanzen gewonnen, die auf natriumreichen Böden wachsen, wie Vegetation aus dem Nahen Osten, Seetang aus Schottland und Seetang aus Spanien. Da sich die Asche dieser natriumreichen Pflanzen merklich von der Asche aus Holz (die zur Herstellung von Kali verwendet wurde) Unterschied, wurde sie als "Sodaasche" bekannt.[12] Sie wird synthetisch in großen Mengen aus Salz (Natriumchlorid) und Kalkstein durch eine Methode hergestellt, die als Solvay -Verfahren bekannt ist.
Die Herstellung von Glas ist eine der wichtigsten Anwendungen von Natriumcarbonat. Natriumcarbonat wirkt als Flussfür Kieselsäure und senkt den Schmelzpunkt der Mischung auf etwas, das ohne spezielle Materialien erreichbar ist. Dieses "Soda-Glas" ist leicht wasserlöslich, so dass etwas Kalziumkarbonat wird der Schmelze Mischung hinzugefügt, um das Glas unlöslich hergestellt. Diese Art von Glas wird als Soda-Kalk-Glas bekannt: "Soda" für das Natriumcarbonat und "Kalk" für das Calciumcarbonat. Kalk-Soda-Glas ist seit Jahrhunderten die häufigste Form von Glas.
Natriumcarbonat wird auch als relativ starke Basis in verschiedenen Umgebungen verwendet. Zum Beispiel wird es als pHregulator verwendet, um stabile alkalische Bedingungen zu erhalten, die für die Wirkung der Mehrheit der fotografischen Filmentwicklungsmittel notwendig sind. Es wirkt als Alkali, weil es sich, wenn es in Wasser gelöst wird, in die schwache Säure zersetzt: Kohlensäure und das starke Alkali: Natriumhydroxid. Dadurch erhält Natriumcarbonat in Lösung die Fähigkeit, Metalle wie Aluminium mit der Freisetzung von Wasserstoffgas anzugreifen.[13]
Es ist ein gängiges Zusatzstoff in Schwimmbädern verwendet, um den pH-Wert zu erhöhen, die durch Chlortabletten und andere Zusätze, die Säuren enthalten gesenkt werden kann.
Beim Kochen wird es manchmal anstelle von Natriumhydroxid zum Lyern verwendet, besonders bei deutschen Brezeln und Laugenbrötchen. Diese Gerichte werden mit einer Lösung einer alkalischen Substanz behandelt, um den pH-Wert der Oberfläche der Lebensmittel zu ändern und die Bräunung zu verbessern.
In der Präparatmacherie wird Natriumcarbonat, das kochendem Wasser zugesetzt wird, Fleisch vom Schädel oder Knochen von Trophäen entfernen, um den "Europäischen Schädelberg" zu erschaffen oder für pädagogische Darstellung in biologischen und historischen Studien.
In der Chemie wird es oft als Elektrolyt verwendet. Elektrolyte sind in der Regel auf Salzbasis, und Natriumcarbonat wirkt als sehr guter Leiter im Prozess der Elektrolyse. Darüber hinaus sind Karbonationen im Gegensatz zu Chlorid-Ionen, die Chlorgas bilden, nicht korrosiv gegenüber den Anoden. Es wird auch als primärer Standard für Säure-Basetitrationen verwendet, weil es fest und luftstabil ist, so dass es einfach ist, genau zu wiegen.