Perossimonosolfato di potassio Proprietà chimiche |
densità | 1.15 |
temp. di stoccaggio | Conservare a <= 20°C. |
solubilità | 250 g/l solubile |
modulo | fisso |
colore | bianco |
Peso specifico | 1.12-1.20 |
PH | 2-3 (10 g/l, H2O, 20ºC) |
Solubilità dell'acqua | Solubile in acqua (100 mg/ml). |
Sensibile | Igroscopico |
Stabilità: | Stabile. Ossidante. Incompatibile con materiali combustibili, basi. |
InChIKey | HVAHYVDBVDILBL-UHFFFAOYSA-M. |
Riferimento database CAS | 70693-62-8(riferimento database CAS) |
Sistema di registrazione delle sostanze EPA | Perossimonosolfato di potassio solfato (K5[HSO3(O2)][SO3(O2)](HSO4)2) (70693-62-8) |
Informazioni sulla sicurezza |
Codici di pericolo | O, C. |
Dichiarazioni di rischio | 22-34-42/43-37-35 |
Dichiarazioni di sicurezza | 22-26-36/37/39-45 |
RIDADR | UN 3260 8/PG 2 |
WGK Germania | 1 |
TSCA | Sì |
Codice HS | 2833 40 00 |
Classe di pericolo | 5.1 |
PackingGroup | III |
Tossicità | LD50 per via orale nel coniglio: > 2000 mg/kg |
Uso e sintesi di perossimonosolfato di potassio |
Reazioni |
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Proprietà chimiche | polvere cristallina bianca |
Usi | Trattamento chimico e trattamento dell'acqua per il metallo PCB ecc. |
Metodi di purificazione | Si tratta di una forma stabile di acido di Caro e dovrebbe contenere > 4.7% di ossigeno attivo. Può essere utilizzato in soluzioni EtOH/H2O e EtOH/AcOH/H2O. Se l'ossigeno attivo è troppo basso, è meglio prepararlo da 1 mole di KHS05, 0,5 moli di KHS04 e 0,5 moli di K2S04. [Kennedy & Stock J Org Chem 25 1901 1960, brevetto USA Stephenson 2,802,722 1957.] Una preparazione rapida dell'acido di Caro viene effettuata agitando il persolfato di potassio e (M 270.3) finemente polverizzato in H2S04 ghiacciato (7 mL) e, quando omogeneo, aggiungere ghiaccio (40 g). Se mantenuta fredda, rimane stabile per diversi giorni. Tenere lontano dalla materia organica come è UN FORTE OSSIDANTE. Una preparazione dettagliata di acido di Caro (acido ipersonfurico, H2S05) in forma cristallina m ~45o da H202 e acido clorosolfonico è stata descritta da Fehér in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (ed. Brauer) Academic Press Vol i p 388 1963. |